Ionic dhamana

malezi ya kemikali dhamana inahusisha mchakato wa ugawaji wa elektroni wiani, awali ni mali ya atomi tofauti. Kutokana na ukweli kuwa elektroni ni nje ya kuhusishwa na msingi chini ya muda mrefu, na wao kufanya kazi ya msingi katika malezi ya kiwanja. idadi ya uhusiano, ambayo ni sumu kwa chembe katika kiwanja, aitwaye valence. Kwa hiyo, kushiriki katika malezi ya elektroni kutokana inajulikana Valence elektroni. Kwa upande wa nishati kuna atomi utulivu tofauti. imara zaidi ni yule katika ngazi ya nje kuna njia mbili au nane elektroni (kiwango cha juu). Ngazi hii itakuwa kisha kuchukuliwa kamili. Kama ngazi ya kumaliza tabia ya atomi zilizomo katika gesi vyeo. Kwa maana hii, katika hali ya kawaida, ni katika hali ya gesi monoatomic, kemikali ajizi.

Kwa mambo mengine ya atomiki tabia ya ngazi unfinished. Wakati kemikali mmenyuko hutokea nje ya ngazi ili kukamilika. Hii ni kutokana na elektroni recoil au attachment, pamoja na kutengeneza mvuke kawaida. Hivyo, sumu covalent na ionic bonding. Mali atomi ambayo wazi katika jitihada zao za kupata umeme utulivu maadili ya nje. Itakuwa ama viwili elektroni, au vosmielektronnoy. Sheria hii kuwa msingi wa nadharia wa kemikali dhamana.

Malezi ya kiwanja hutokea, akifuatana na uteuzi wa kiasi kubwa ya kutosha ya nishati. Kwa maneno mengine, uhusiano malezi ni kazi exothermically. Hii ni kutokana na ukweli kwamba kuna watu chembe mpya (molekuli) kwamba kwa kawaida wamiliki utulivu mkubwa.

Electronegativity ni dalili kubwa ambayo asili ya kujitokeza mawasiliano. Tabia hii ni wazi katika uwezo wa kuvutia elektroni ya atomi ya atomi nyingine.

kivutio umeme kati ya ions - ni ionic kemikali dhamana. Kama mwingiliano inawezekana kati ya atomi na electronegativity mbalimbali kasi. Ionic dhamana aina sambamba misombo ionic. Wao na wajumbe wa molekuli ya mtu binafsi tu katika hali mvuke. Ionic dhamana katika misombo ya fuwele (imara) hali inajumuisha Akijibu ions (chanya na hasi) mpangilio mara kwa mara. Katika hali hii, molekuli ni mbali.

misombo ambayo ni sifa na dhamana ionic, sumu vipengele vya subgroups kuu makundi 1,2,6,7. misombo hizo ni wachache. Hizi ni pamoja na, kwa mfano, ni pamoja na chumvi isokaboni (NH4Cl), saltlike vitu hai (amini na chumvi nyingine).

Nonpolar covalent na ionic dhamana ni extremes mbili za usambazaji wa elektroni wiani. Kwa tabia ya kwanza kati ya sawa sare ya usambazaji wa chembe (atoms) bonding wawili wa elektroni wingu. Katika mazingira sawa, ionic elektroni wingu ni karibu kabisa na moja ya atomi. Hata hivyo, katika sehemu kubwa ya misombo ya Akijibu ni katika ngazi ya kati. Kwa maneno mengine, wanaunda polar covalent dhamana.

majibu ambayo hutokea kutokana na malezi ya elektroni jozi ya pamoja, ni covalent. Covalent dhamana alionekana kutokana na mwingiliano wa atomi kwa electronegativity tofauti, inachukuliwa Polar. wiani elektroni ya jozi bonding elektroni ni kubadilishwa kwa chembe, ambayo eletkrootritsatelnost zaidi. Kama mfano molekuli kama vile H2S, NH3, H2O, na wengine. Katika misombo hizi, muonekano wa mawasiliano covalent (polar na nonpolar) ni kutokana na elektroni unpaired kumfunga chembe.