Nadharia ya dissociation electrolytic. maelezo rahisi ya michakato ya tata

Na neno "electrolytic dissociation" wanasayansi kazi kutoka karne ya kumi na tisa. Mechi yake, sisi ni wajibu kwa Swedish duka la dawa Arrhenius. Kazi ya tatizo la electrolyte katika miaka 1884-1887, yeye ilianzisha yake kwa kueleza jambo la ionization ufumbuzi na katika malezi ya kuyeyuka. utaratibu wa jambo hili ni aliamua kueleza mtengano wa molekuli ndani ya ioni, mambo ya kuwa chanya au hasi malipo.

nadharia ya dissociation electrolytic anaelezea conductivity ya baadhi ufumbuzi. Kwa mfano, ili potassium chloride ni tabia ya kugawanyika hii chumvi ya molekuli kwa ion potasiamu kuwa malipo na ishara KCl «plus" (kataioni) na ion klorini, madai na ishara "minus" (anion). Hidrokloriki HCl hugawanyika kataioni (ion hidrojeni) na anion (kloridi ion), ufumbuzi wa sodium hidroksidi NaHO inaongoza kwa ion sodiamu na anion kama ion hidroksidi. masharti kuu ya nadharia ya dissociation electrolytic kuelezea tabia ya ions katika ufumbuzi. Kwa mujibu wa nadharia hii, hoja kabisa kwa uhuru ndani ya ufumbuzi, na hata tone la ufumbuzi ni mkono na usambazaji sare ya mashtaka oppositely kushtakiwa umeme.

nadharia ya malezi ya electrolytic dissociation ya elektroliti katika ufumbuzi wa maji alielezea kama ifuatavyo. muonekano wa ioni bure inaonyesha uharibifu wa vifaa kioo kimiani. Utaratibu huu na kuvunja dutu katika maji inaathiriwa na athari ya molekuli polar kutengenezea (katika mfano wetu tunaona maji). Hivyo wanaweza kupunguza nguvu ya kivutio umeme ipo kati ya ions katika kioo maeneo kimiani, kusababisha ioni ni kuhamishwa kwa uhuru wa kusafiri kwa ufumbuzi. ioni bure kuingia mazingira ya polar molekuli ya maji. aina hii ganda karibu nao, nadharia ya dissotsiatsiinazyvaet electrolytic hidrati.

Lakini nadharia ya electrolytic dissociation Arrhenius anaelezea malezi ya elektroliti si tu katika ufumbuzi. kimiani kioo inaweza kuharibiwa chini ya ushawishi wa joto. Inapokanzwa kioo, sisi kupata athari ya oscillations makali wa ioni katika maeneo kimiani, hatua kwa hatua na kusababisha uharibifu wa kioo na kuibuka kwa kuyeyuka kabisa linajumuisha ions.

Kurudi kwa ufumbuzi kuchukuliwa mali tofauti ya kulevya, ambayo tunaita kutengenezea. mwakilishi maarufu zaidi ya familia hii ni maji. kipengele kuu ni kuwepo kwa molekuli dipole, yaani wakati mwisho mmoja wa molekuli chaji chanya na mengine hasi. maji molekuli kikamilifu kukidhi mahitaji haya, lakini maji si kutengenezea tu.

mchakato huweza electrolytic dissociation na yasiyo ya maji vimumunyisho polar, kwa mfano, maji dioksidi sulfuri, kioevu amonia, na mengineyo. Hata hivyo, ni maji ambayo inachukuwa nafasi muhimu katika mfululizo huu kwa sababu ya mali yake ya kudhoofisha (kufuta) kivutio umeme na kuharibu mshono wa bilauli inaonekana hasa mkali. Kwa hiyo, kuzungumza juu ya ufumbuzi, tunamaanisha ni kioevu maji.

Uchunguzi wa kina wa tabia za elektroliti kuruhusiwa kuingia katika dhana ya nguvu na kiwango cha dissociation. Chini ya kiwango cha dissociation ya electrolyte ni maana ya uwiano wa molekuli dissociated na idadi yao jumla. elektroliti watarajiwa, mgawo huu ni kati ya sifuri kwa moja, na kiwango cha dissociation, ambayo ni sawa na sifuri, inaonyesha kwamba sisi ni kushughulika na wasio elektroliti. On kuongezeka kwa kiwango cha dissociation ya athari chanya kuongeza joto la ufumbuzi.

Elektroliti nguvu huamua kiasi cha dissociation, mradi mkusanyiko mara kwa mara na joto. elektroliti Nguvu vina kiwango cha dissociation, inakaribia umoja. Ni vizuri mumunyifu chumvi, alkali, asidi.

nadharia ya dissociation electrolytic, inawezekana kueleza mapana ya matukio, ambayo ni alisoma katika mfumo wa fizikia, kemia, fiziolojia ya mimea na wanyama, kinadharia uelektrokemia.