Molal umakini. Inamaanisha gego na molal mkusanyiko?

Gego na ukolezi molal, licha majina sawa, maadili ni tofauti. Tofauti kubwa ni kwamba katika kuamua molal mkusanyiko hesabu imeundwa si kwa kiasi cha ufumbuzi kama kugundua molarity, wakati uzito wa kutengenezea.

Maelezo ya jumla kuhusu ufumbuzi na umumunyifu

ufumbuzi wa kweli kuitwa jinsi moja mfumo, ambayo ni pamoja na katika muundo wake idadi ya vipengele, huru na kila mmoja. Mmoja wao ni kutengenezea, na wengine ni vitu kufutwa ndani yake. kutengenezea ni kuchukuliwa kuwa dutu katika ufumbuzi ambayo zaidi.

Umumunyifu - Dutu na dutu nyingine na kuunda mfumo jinsi moja - ufumbuzi ambayo ni katika mfumo wa chembe ya mtu binafsi, ioni, molekyuli ama chembe. mkusanyiko - kipimo cha umumunyifu.

Kwa sababu hiyo, umumunyifu wa dutu ni uwezo wa kusambazwa kwa usawa katika mfumo wa chembe ya msingi katika kiasi cha kutengenezea.

ufumbuzi wa kweli ni classified kama ifuatavyo:

• na aina ya kutengenezea - zisizo maji na maji,
• na aina ya solute - gesi ufumbuzi, asidi, alkali, chumvi, nk.,
• kwa mwingiliano na ya sasa ya umeme - elektroliti (dutu kwamba kuwa conductivity umeme) na yasiyo ya elektroliti (dutu haina uwezo wa conductivity umeme);
• ya mkusanyiko - diluted na kujilimbikizia.

umakini na njia ya usemi wake

Concentration wito maudhui (uzito) wa dutu zilizoyeyushwa kwa kiasi fulani (uzito au kiasi) ya kutengenezea, au kwa kiasi maalum la ufumbuzi wa jumla. Hufanyika aina zifuatazo:

1. mkusanyiko wa maslahi (walionyesha katika%) - ni anaelezea jinsi gramu nyingi za solute zilizomo katika gramu 100 ya ufumbuzi.

2. gego mkusanyiko - ni idadi ya moles gram kwa lita 1 ya ufumbuzi. Inaonyesha wangapi gramu-molekuli zilizomo katika lita 1 ya ufumbuzi wa dutu.

3. mkusanyiko wa kawaida - ni idadi ya gramu-equivalents kwa lita 1 ya ufumbuzi. Inaonyesha wangapi zilizomo gram equivalents ya solute katika lita 1 ya ufumbuzi.

4. molal mkusanyiko inaonyesha moles ngapi solute katika kiasi kwa 1 kilo ya kutengenezea.

5. titer huamua maudhui (katika gramu) ya solute kufutwa katika 1 mililita moja ya ufumbuzi.

Gego na viwango molal tofauti na kila mmoja. Fikiria sifa zao binafsi.

mkusanyiko gego

formula kwa kuamua hilo:

Cv = (v / V), ambayo

v - Idadi ya dutu kufutwa mol;

V - jumla ya kiasi ya suluhisho lita au ^m3.

Kwa mfano, "0.1 M ufumbuzi wa H ₂ SO _4" inaonyesha kuwa katika lita 1 ya ufumbuzi vile ni ya sasa 0.1 mol (9.8 g) ya asidi sulfuriki .

molal mkusanyiko

Unapaswa daima kuzingatia ukweli kwamba molal na gego viwango na maana tofauti kabisa.

ni molal nini mkusanyiko wa ufumbuzi? formula kwa kuamua ni:

Cm = (v / m), ambapo

v - Idadi ya dutu kufutwa mol;

m - wingi wa kutengenezea, kilo.

Kwa mfano, kurekodi 0,2 M NaOH ufumbuzi ina maana kwamba katika 1 kilo ya maji (katika kesi hii, ni kutengenezea) kuvunja 0.2 Mol NaOH.

formula ya ziada muhimu kwa ajili ya hesabu

Wengi saidizi habari inaweza kuhitajika ili mkusanyiko molal mahesabu. Mfumo, ambayo inaweza kuwa na manufaa kwa ajili ya kutatua matatizo kuu ni kama ifuatavyo.

Kutumika kiasi cha dutu ν kutambua idadi fulani ya atomi, elektroni, molekuli, ions au chembe nyingine ni.

v = m / M = N / N A = V / V m, ambapo:

• m - wingi wa kiwanja, g au kilo;
• M - gego habari, g (au kilo) / Mol,
• N - Idadi ya vipande kimuundo;
• N _A - Idadi ya vipande miundo kwa 1 mole ya kulevya, Avogadro mara kwa mara: ^6.02. October ²³ Mol ^{- 1;}
• V - jumla ya kiasi cha l au m ^3,
• V _m - gego kiasi, lita / mole au ^{m 3} / Mol.

Mwisho mahesabu kama ifuatavyo:

V _m = RT / P, ambapo

• R - mara kwa mara 8.314 J / (mol ^K.);
• T - gesi joto, K;
• P - gesi shinikizo Pa.

Mifano ya malengo ya molarity na molality. kazi №1

Kuamua mkusanyiko gego ya hidroksidi potasiamu ufumbuzi kwa kiasi cha 500 ml. uzito KOH ufumbuzi ni sawa na gramu 20.

ufafanuzi

Gego wingi wa hidroksidi potasiamu ni:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / Mol.

Tunatarajia mengi potassium hydroxide zilizomo katika ufumbuzi:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Sisi kuzingatia kwamba kiasi cha ufumbuzi wa kuwa walionyesha kwa lita:

500 ml = 500/1000 = 0.5 lita.

Kuamua mkusanyiko gego ya hidroksidi potasiamu:

Cv (Koh) = v (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 Mol / lita.

kazi №2

Nini kiberiti oxide (IV) katika hali ya kawaida (yaani, wakati P = 101,325 Pa, na T = 273 K) inapaswa kuchukua ili kujiandaa sulfurous asidi ufumbuzi na mkusanyiko wa 2.5 Mol / lita moja ya kiasi cha lita 5?

ufafanuzi

Sisi kufafanua kama asidi sulfurous zilizomo katika ufumbuzi:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (ufumbuzi) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 Mol.

Mlinganyo kupokea acid sulfurous ina fomu ifuatayo:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Kwa mujibu wa hii:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 Mol.

Kwa kuzingatia kwamba katika hali ya kawaida ya 1 mole ya gesi ina kiasi cha lita 22.4, kiasi mbele ya oxide ya sulfuri:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 lita.

kazi №3

Kuamua mkusanyiko gego ya NaOH katika ufumbuzi wakati wake uzito sehemu, sawa na 25.5%, na wiani wa 1.25 g / ml.

ufafanuzi

Alikubali kama ufumbuzi sampuli kwa kiasi cha lita 1 na kuamua wingi wake:

m (ufumbuzi) = V (ufumbuzi) ∙ P (ufumbuzi) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Tunatarajia mengi ya sampuli kwa uzito alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (ufumbuzi)) / 100% = (25.5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramu.

Gego wingi wa hidroksidi sodiamu sawa na:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

Tunatarajia kama hidroksidi sodiamu zilizomo katika sampuli:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 Mol.

Kuamua mkusanyiko gego ya alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 Mol / lita.

kazi №4

Katika maji (100 gramu) walikuwa zilizoyeyushwa gramu 10 za chumvi NaCl. Kuweka mkusanyiko wa ufumbuzi (molality).

ufafanuzi

wingi gego ya NaCl ni sawa na:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / Mol.

Idadi NaCl, zilizomo katika ufumbuzi:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Katika hali hii, kutengenezea ni maji:

gramu 100 ya maji = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O katika ufumbuzi.

Molal mkusanyiko wa ufumbuzi itakuwa sawa na:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (maji) = 0.17 / 0.1 = 1.7 Mol / kg.

kazi №5

Kuamua mkusanyiko molal ya 15% NaOH alkali ufumbuzi.

ufafanuzi

15% alkali ufumbuzi ina maana kwamba kila gramu 100 ya ufumbuzi ina gramu 15 za NaOH na 85 gramu ya maji. Au kwamba katika kila kilo 100 ya ufumbuzi ina kilo 15 NaOH na 85 kg ya maji. Ili kuiandaa, ni muhimu katika gramu 85 (kilo) H ₂ O zilizoyeyushwa 15 gramu (kg) ya alkali.

Gego molekuli ni sodium hidroksidi:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

Sasa tunaona kiasi cha hidroksidi sodiamu katika ufumbuzi:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 Mol.

kutengenezea uzito (maji) katika kg:

gramu 85 ya H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kilo H ₂ O katika ufumbuzi.

Baada ya hapo kuamua molal mkusanyiko:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Kwa mujibu wa tatizo hizi kawaida yanaweza kutatuliwa, na zaidi ya mengine kugundua molality na molarity.