Kemikali mali ya sulfuri. Tabia ya kiberiti na kiwango mchemko

Sulphur ni kipengele, ambayo ni katika kundi ya sita ya meza ya mara kwa mara na kipindi cha tatu. Katika makala hii, sisi kujadili kemikali yake na mali za kimwili, ukusanyaji, matumizi na kadhalika. tabia ya kimwili ni pamoja na makala kama vile rangi, kiwango cha umeme conductivity, kiberiti na kuchemsha joto t. Swali: Kemikali huo inaeleza mahusiano yake na dutu nyingine.

kutoka hatua ya mtazamo wa fizikia Sulphur

Ni jambo maridadi. Katika hali ya kawaida, ni katika hali ngumu. Sulphur ina rangi lemon-njano. Na kwa sehemu kubwa zote za misombo yake na njano vivuli. maji haina kufuta. Ina Asili mafuta na umeme conductivity. Vipengele hivi tabia kama kawaida zisizo chuma. Licha ya ukweli kwamba kemikali katika kiberiti si ngumu, dutu wanaweza kuwa na tofauti kadhaa. All inategemea kimiani kioo muundo, ambayo ni kushikamana kupitia atomi, molekuli, wao si kuanzisha.

Kwa hiyo, chaguo la kwanza - rhombic kiberiti. Ni imara zaidi. Aina hii ya joto kiberiti mchemko ya digrii mia nne arobaini na tano Celsius. Lakini ili Dutu kupita katika hali ya gesi, ni muhimu kwanza kupita kioevu. Hivyo, kiwango ya kiberiti unafanyika katika joto ambayo ni nyuzi mia moja na kumi na tatu Celsius.

Pili Embodiment - monoclinic kiberiti. Ni fuwele sindano-umbo giza njano rangi. Kiwango cha Aina ya kwanza ya kiberiti, na kisha baridi wa polepole inaongoza kwa malezi ya aina hii. aina hii ina karibu sawa sifa za kimwili. Kwa mfano, kiwango mchemko ya kiberiti wa aina hii - wote wa hiyo digrii mia nne arobaini na tano. Aidha, kuna vile aina ya vitu kama vile plastiki. Ni kupatikana kwa kumtia ndani ya maji baridi, joto kwa rhombic karibu moto. kiwango mchemko ya kiberiti wa fomu ni sawa. Lakini Dutu ina mali ya kunyoosha kama mpira.

Sehemu nyingine ya sifa za kimwili ambayo ningependa kusema - kiberiti kujiwasha. Idadi hii inaweza kutofautiana kulingana na aina ya vifaa na asili yake. Kwa mfano, kiufundi kiberiti kujiwasha mara mia moja tisini digrii. Hii ni haki ya chini ya takwimu. Katika kesi nyingine, kiwango cha kumweka ya sulfuri inaweza kuwa digrii mia mbili arobaini na nane, na hata 256. Yote inategemea kama yalichimbuliwa, ambayo ina wiani wa nyenzo. Lakini inawezekana kuhitimisha kwamba joto kiberiti mwako ni ya kutosha ya chini, ikilinganishwa na mambo mengine kemikali, ni kuwaka. Zaidi ya hayo, kiberiti inaweza wakati mwingine kuwa pamoja katika molekuli yenye atomi nane, sita, nne au mbili. Sasa kuchukuliwa kiberiti kutoka hatua ya mtazamo wa fizikia, kuendelea na sehemu inayofuata.

Kemikali Tabia ya kiberiti

kipengele ina duni atomiki uzito, ni sawa na gramu thelathini na mbili kwa mole. kipengele makala kiberiti pamoja na kipengele cha dutu kama uwezo wa kuwa na viwango tofauti ya oxidation. Hii ni tofauti na, kwa mfano, hidrojeni au oksijeni. Kuzingatia suala juu ya nini tabia ya kemikali ya kipengele kiberiti, haiwezekani bila kutaja kwamba, kulingana na hali, inaonyesha jinsi kufufua na vioksidishaji mali. Hivyo, ili kuchunguza mahusiano ya dutu na misombo mbalimbali kemikali.

Sulphur na rahisi vitu

Rahisi ni zile ambazo zinajumuisha kipengele kimoja tu. atomi ya inaweza kuwa pamoja katika molekuli, kama vile, kwa mfano, katika kesi ya oksijeni, au si kuunganishwa, kama ilivyo kwa chuma. Hivyo, kiberiti inaweza kuguswa na vyuma, mengine yasiyo ya metali na halojeni.

Mwingiliano na vyuma

Kutekeleza aina hii ya mchakato unahitaji joto la juu. Katika hali kama hiyo, kuna kuongeza majibu. Hiyo ni, atomi chuma ni pamoja na atomi kiberiti kuunda dutu ngumu kwa salfaidi. Kwa mfano, kama moles mbili za joto potasiamu, kuchanganya yao na mole moja ya kiberiti kupata mole moja ya sulfidi chuma. equation inaweza kuandikwa kama ifuatavyo: 2K + S = K ₂ S.

Mmenyuko na oksijeni

Ni moto na kiberiti. Kutokana na oksidi wake sumu katika mchakato huu. mwisho inaweza kuwa ya aina mbili. Kwa hiyo, uchomaji kiberiti inaweza kufanyika katika hatua mbili. Mwanzo - wakati mole moja ya kiberiti na mole moja ya oksijeni kwa mole ya sumu Sulphur dioxide. Rekodi hii kemikali mmenyuko equation kama ifuatavyo: S + O ₂ = SO _2. hatua ya pili - ya kujiunga dioxide mwingine na atomi oksijeni. Hii hutokea kama aliongeza kwa moles mbili ya dioksidi sulfuri kwa mole ya oksijeni katika hali ya joto. Matokeo yake ni moles mbili Sulphur trioksidi. equation ya mwingiliano huu kemikali ni kama ifuatavyo: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Kutokana na majibu hayo hutoa asidi sulfuriki. Hivyo, baada ya kufanyika mchakato mbili ilivyoelezwa linaweza kurukwa trioksidi kupatikana kwa njia ya ndege ya mvuke. Na sisi kupata asidi sulphate. equation ya majibu hayo ni kumbukumbu kama ifuatavyo: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Mwingiliano na halojeni

Kemikali mali ya kiberiti, pamoja na mengine yasiyo ya metali, kuruhusu kujibu kundi hili la vitu. Inajumuisha misombo kama vile fluoro, bromo, kloro, iodo. Sulphur humenyuka na yeyote kati yao, ila mwisho. Kama mfano, sisi ni kuzingatia fluorination mchakato wa mara kwa mara kipengele meza. Pamoja na ongezeko la joto la kusema si ya chuma kwa halogen floridi wanaweza kupata tofauti mbili. kesi ya kwanza: kama mtu inachukua mole moja ya kiberiti na fuko tatu za florini kwa mole ya floridi kupata ambaye formula ni SF _6. equation ni kama ifuatavyo: S + 3F ₂ = SF _6. Zaidi ya hayo, kuna chaguo la pili: mtu inachukua mole moja ya kiberiti na fuko wawili florini kwa mole kupata floridi na kemikali formula SF _4. equation imeandikwa kama ifuatavyo: S + 2F ₂ = SF _4. Kama unaweza kuona, yote inategemea idadi ambayo vipengele huchanganywa. Kwa njia hiyo unaweza kufanya mchakato kiberiti kutibu (pia kuunda vitu viwili tofauti) au bromination.

Mwingiliano na vitu vingine rahisi

Wakati kipengele hiki tabia kiberiti mwisho. Dutu pia kemikali kuguswa na hydrogenous fosforasi, na kaboni. Kutokana na mwingiliano na sulfidi hidrojeni sumu asidi. Kutokana na majibu yake na vyuma wanaweza kupata salfaidi yao, ambayo kwa upande, pia tayari moja kwa moja kwa Akijibu kiberiti na chuma hicho. Uliopo atomi wa atomi ya Hidrojeni Sulphur hutokea tu katika joto la juu sana. Katika majibu ya sulfuri na fosforasi inaundwa ni fosfidi. Ina formula: P ₂ S _3. Kupata mole moja wa dutu, ni muhimu kuchukua moles mbili na tatu ya phosphorus moles Sulphur. Wakati kiberiti ni ilijibu na dioksidi aina carbides kuchukuliwa nonmetal. formula ya kemikali ni kama ifuatavyo: CS _2. Ili kupata mole moja wa dutu, ni muhimu kuchukua mole moja ya kaboni na moles mbili za sulfuri. All ilivyoelezwa hapo juu pamoja na mmenyuko kutokea tu chini ya hali ya joto reactants kwa joto ya juu. Sisi kuchunguza mwingiliano wa kiberiti na dutu rahisi, sasa kuendelea na bidhaa nyingine.

Sulphur na tata misombo

Complex ni wale vitu ambaye molekuli wajumbe wa mambo mawili (au zaidi) tofauti. Kemikali mali ya sulfuri kuiruhusu kuguswa na kemikali nyingine kama vile alkali na kujilimbikizia asidi sulfate. Ni pekee kabisa athari kwa dutu hizi. Kwanza, fikiria nini kinatokea wakati kuchanganywa na alkali chini ya kuzingatia nonmetal. Kwa mfano, kama sisi kuchukua moles sita ya hidroksidi potasiamu na kuongeza dharura moles tatu za sulfuri, sulfidi kupata moles mbili za potassium kwa mole ya chuma sulphite na fuko tatu za maji. Inaweza kuwa walionyesha na aina hii ya majibu kwa equation zifuatazo: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. huo mwingiliano kanuni hutokea kwa kuongeza hidroksidi sodiamu. Next, fikiria tabia ya kiberiti na kuongeza dharura ya kujilimbikizia asidi sulfate ufumbuzi. Kama sisi kuchukua mole mtu wa kwanza na wa pili moles mbili za kulevya, sisi kupata bidhaa zifuatazo: kiberiti trioksidi katika kiasi cha moles tatu, na maji - moles mbili. majibu ya kemikali hii inaweza kutambua tu kwa kuchemsha reactants kwa joto ya juu.

Kupata kuchukuliwa nonmetal

Kuna njia nyingi ambazo unaweza kupata kutoka kwa aina ya misombo kiberiti. Njia ya kwanza - mgao wa pyrite yake. Kemikali mwisho formula - Fes _2. Baada ya kuchemsha kileo hadi joto la juu bila upatikanaji wa oksijeni dharura wanaweza kupokea wengine chuma sulfidi - Fes - na kiberiti. majibu equation imeandikwa kama ifuatavyo: Fes ₂ = Fes + S. Njia ya pili ya kuzalisha sulfuri, ambayo mara nyingi hutumika katika sekta, - mwako sulfidi kiberiti, mradi kiasi kidogo cha oksijeni. Katika hali hii, kuzingatia inaweza kuwa tayari nonmetal na maji. Kwa majibu, unahitaji kuchukua sehemu katika uwiano gego wa mbili kwa moja. Matokeo yake, bidhaa ya mwisho kwa idadi ya wawili miwili. equation wa kemikali mmenyuko inaweza kuandikwa kama ifuatavyo: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Aidha, kiberiti wanaweza kuwa tayari kwa michakato mbalimbali ya madini, kwa mfano, katika uzalishaji wa vyuma kama vile nikeli, shaba na wengine.

Matumizi katika sekta ya

matumizi yake widest sisi ni kuzingatia zisizo chuma hupatikana katika sekta ya kemikali. Kama ilivyoelezwa hapo juu, hapa ni kutumika kwa dondoo sulphate asidi. Zaidi ya hayo, kiberiti ni kutumika kama sehemu ya utengenezaji wa mechi, kwa sababu vifaa ni kuwaka. Na ni lazima katika utengenezaji wa mabomu, baruti, taa Bengal, na wengine. Aidha, kiberiti ni kutumika kama moja ya viungo ya kudhibiti wadudu. Katika dawa, hutumika kama sehemu katika utengenezaji wa madawa ya magonjwa ya ngozi. Pia, Dutu katika swali ni kutumika katika utengenezaji wa dyes mbalimbali. Aidha, ni kutumika katika utengenezaji wa phosphors.

Electronic muundo wa kiberiti

Kama inajulikana, atomi zote unahusisha msingi ambayo ina protoni - chembe chaji chanya - na manane, yaani, chembe ya kuwa na malipo sifuri ... Elektroni zinahusu kiini, ambayo hasi malipo. Kuwa upande wowote chembe katika muundo wake lazima nambari za protoni na elektroni. Kama mwisho kwa muda mrefu, hii ni ion hasi - anion. Kama kinyume chake - idadi ya protons ni zaidi ya elektroni - ion chanya au mawasiliano. kiberiti anion inaweza kutumika kama mabaki asidi. Ni sehemu ya vitu Masi kama vile sulfidi asidi (sulfidi hidrojeni), na salfaidi chuma. anion sumu wakati wa dissociation electrolytic, ambayo hutokea wakati wa kumumunyisha Dutu katika maji. Wakati molekuli hii mapumziko juu katika mawasiliano ambayo inaweza kuwakilishwa katika mfumo wa chuma ion au hidrojeni, na mawasiliano - ion mabaki asidi au hydroxyl kundi (OH-). Kwa kuwa namba tambulishi ya kiberiti katika meza ya mara kwa mara - kumi na sita, inaweza kuhitimishwa kuwa katika msingi wake ni hasa idadi hii ya protoni. Kwa msingi huu, tunaweza kusema kwamba elektroni inayozunguka kumi na sita pia. idadi ya nyutroni inaweza kupatikana kwa kutoa habari gego ya idadi Serial ya kipengele kemikali 32-16 = 16. Kila elektroni huzunguka chaotically, na katika obiti fulani. Kwa kuwa kiberiti - kemikali kipengele ambayo ni ya kipindi cha tatu ya meza upimaji, na mizunguko mitatu karibu kiini. Siku ya kwanza ya elektroni hizi mbili ziko juu ya pili - nane, katika tatu - sita. Electronic formula kiberiti chembe imeandikwa kama ifuatavyo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

kiwango cha maambukizi katika asili

Jumla inachukuliwa kipengele kemikali kupatikana katika muundo wa madini, ambayo ni aina ya salfaidi chuma. Hii kimsingi pyrite - chuma chumvi, pia kusababisha, fedha, luster shaba, zinki blende, zingefuri - zebaki sulfidi. Zaidi ya hayo, kiberiti inaweza pamoja na katika muundo wa madini, muundo wa ambayo ni kuwakilishwa na mambo ya kemikali watatu au zaidi. Kwa mfano, chalcopyrite, chumvi, kieserite, jasi. Unaweza kufikiria kila moja ya haya kwa undani zaidi. Pyrite - Hii Ferrum sulphide, au Fes _2. Ina rangi ya njano rangi na Sheen dhahabu. madini Hii inaweza mara nyingi hupatikana kama uchafu katika lazuli lapis, ambayo ni sana kutumika kwa ajili ya utengenezaji wa kujitia. Hii ni kutokana na ukweli kwamba madini haya mawili mara nyingi uwanja wa kawaida. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, au - huwakilisha bluu-kijivu Dutu sawa na chuma. Galena (GALENA) na fedha uangaze (argentite) na tabia sawa: wote wawili kufanana vyuma ni kijivu. Cinnabar - hudhurungi-nyekundu madini na mashamba wepesi kijivu. Chalcopyrite, ambaye kemikali formula ni CuFeS _2, - rangi ya manjano, inaitwa dhahabu blende. Zinki blende (sphalerite) wanaweza kuwa rangi kutoka kahawia mkali-machungwa. chumvi - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - katika fuwele uwazi nyeupe. Pia inaitwa chumvi Glauber, kutumika katika dawa. Kemikali formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Inaonekana kama nyeupe au haina rangi ya unga. Kemikali formula jasi - Caso ₄ x2H ₂ O. Aidha, kipengele kemikali ni sehemu ya seli ya viumbe hai, na ni muhimu kufuatilia kipengele.