Jinsi ya kuamua polarity wa miunganisho? Mbele na nyuma polarity

Tunaona leo jinsi ya kuamua polarity wa uhusiano na nini ni inahitajika. Kudhihirisha maana ya kimwili ya kiwango.

Kemia na Fizikia

Mara zote za taaluma kujitoa kwa utafiti wa dunia, umoja na ufafanuzi moja. Na wataalamu wa nyota na alchemists, na biolojia walikuwa wanafalsafa. Lakini sasa kuna mgawanyiko mkubwa wa tarafa ya sayansi na vyuo vikuu kubwa kujua hasa ni nini unahitaji kujua ili wanahisabati, na kwamba - wataalamu wa lugha. Hata hivyo, katika kesi ya kemia na fizikia hakuna mipaka wazi. Mara nyingi pande kupenya kila mmoja, na wakati mwingine ni kozi sambamba. Hasa, kitu ni tata polarity stima. Tunaweza kujua jinsi gani sehemu hii ya elimu katika fizikia au kemia? Kwa misingi rasmi - Sayansi ya pili: Sasa wanafunzi kujifunza dhana hii kama sehemu ya kemia, lakini hawezi kufanya bila ya elimu ya fizikia.

muundo wa chembe

Ili kuelewa jinsi ya kuamua polarity wa uhusiano, kwanza unahitaji kukumbuka jinsi chembe. Mwishoni mwa karne ya kumi na tisa ilijulikana kwamba kila chembe ni neutral kwa ujumla, lakini ina mazingira tofauti, madai mbalimbali. Rezerfod iligundua kuwa katika kituo cha kila chembe ni nzito, chaji chanya kiini. Msimamizi wa kiini atomia daima integer, yaani, ni +1, +2, na kadhalika. Around ya msingi ni kiasi sambamba ya mwanga wa elektroni chaji hasi, idadi ambayo inalingana na madhubuti malipo ya kiini. Hiyo ni, kama malipo ya nyuklia +32, basi karibu ni lazima iko elektroni thelathini na mbili. Wao kuchukua baadhi ya nafasi karibu kiini. Kila elektroni kama "kuenea" zinazozunguka kiini katika orbitals yake. sura yake, nafasi, na umbali wa kiini, hutokana na namba nne quantum.

Kwa polarity hutokea

chembe upande wowote iko mbali na chembe nyingine (kwa mfano, katika nafasi ya kina, ni Galaxy), wote chaguzi jamaa orbital kituo hicho. Pamoja na sura kiasi tata wa baadhi yao, orbitals yoyote wawili wa elektroni si intersect saa chembe moja. Lakini kama yetu tofauti kuchukuliwa chembe katika vacuo kukutana njiani nyingine (kwa mfano, kuingia katika wingu la gesi) basi anataka kuwasiliana naye Valence orbitals cha elektroni wa nje katika mwelekeo wa kuvuta katika chembe jirani, kuunganisha na hayo. Kutakuwa na jumla ya elektroni wingu, mpya kemikali kiwanja, na kwa hiyo, dhamana polarity. Jinsi ya kuamua ni chembe itakuwa kupata sehemu kubwa ya jumla ya elektroni wingu, sisi kuelezea hapa chini.

ni minyororo ya kemikali gani

Kulingana na aina ya kushirikiana molekuli, tofauti ya madai ya nuklia na vikosi inayotokana mvuto, kuna aina zifuatazo za minyororo ya kemikali:

• moja elektroni,
• chuma;
• covalent;
• ion,
• van der Waals,
• hidrojeni,
• mbili elektroni trohtsentrovaya.

Ili kuuliza kuhusu jinsi ya kuamua uhusiano polarity wa kiwanja, lazima iwe covalent au ionic (kama vile, kwa mfano, chumvi za NaCl). Kwa ujumla, hizi aina mbili za mawasiliano tofauti tu na kiasi gani elektroni wingu hatua katika mwelekeo wa moja ya atomi. Kama covalent dhamana si iliundwa na atomi mbili zinazofanana (kwa mfano, O _2), ni siku zote kidogo polarized. dhamana ionic kukabiliana nguvu. Inaaminika kuwa dhamana ionic inaongoza kwa malezi ya ions, kama moja ya atomi "tar" elektroni katika nyingine.

Lakini kwa kweli, kabisa misombo polar hazipo: ion moja tu sana huvutia jumla elektroni wingu. Kiasi kwamba iliyobaki uwiano wa kipande inaweza kupuuzwa. Kwa hiyo, pengine, ikawa wazi kuwa kuamua polarity wa covalent dhamana inaweza kuwa, na polarity wa dhamana ionic haina maana ya kufafanua. Ingawa katika kesi hii tofauti kati ya aina hizi mbili za mawasiliano - ni mbinu ya mfano badala ya kweli jambo halisi.

Uamuzi wa polarity

Kwa matumaini, msomaji umeelewa kwamba polarity wa minyororo ya kemikali - kupotoka ya usambazaji katika nafasi ya jumla ya elektroni wingu la msawazo. Na msawazo usambazaji ipo katika chembe ya mbali.

mbinu polarity kipimo

Jinsi ya kuamua polarity wa miunganisho? Swali hili ni mbali na thabiti. Kuanza, lazima niseme kwamba kwa kuwa ulinganifu wa elektroni wingu la chembe zilizotiwa ni tofauti na ile ya upande wowote, na X-ray mabadiliko wigo. Hivyo, makazi yao ya mistari katika wigo wa kutoa wazo la nini polarity wa uhusiano. Na kama unataka kuelewa jinsi ya kuamua polarity wa mawasiliano katika molekuli usahihi zaidi, ni muhimu kujua si tu wigo wa uchafuzi wa mazingira au ngozi. Nilitaka kujua:

• vigezo husika kutokana atomi,
• mashtaka viini yao;
• ambayo connections zilianzishwa katika chembe kabla ya kuibuka kwa hii,
• kila kujali muundo;
• Kama muundo wa kioo, ambayo kasoro zipo humo, na jinsi kuathiri mali yote.

polarity wa uhusiano ni inajulikana kama ishara ya juu zifuatazo: 0,17+ au 0.3. Ni lazima pia alikumbuka kwamba aina hiyo ya atomi itakuwa na uhusiano ni tofauti na polarity kwa kushirikiana na dutu mbalimbali. Kwa mfano, katika oxide Beo oksijeni katika 0.35 polarity, na MgO - 0,42-.

polarity wa chembe

msomaji wanaweza kuuliza swali hili: "Je kuamua polarity wa kemikali dhamana, kama mambo ni mengi" jibu ni wa rahisi na ngumu. hatua upimaji kiasi cha polarity hufafanuliwa kama mashtaka ufanisi chembe. Thamani hii ni tofauti kati ya malipo ya elektroni na sambamba mkoa msingi iliyoko katika sehemu maalum. Kwa ujumla, kiasi hii ni nzuri ya kutosha inaonyesha baadhi zisopacha elektroni wingu kwamba hutokea wakati wa malezi ya kemikali dhamana. ugumu upo katika ukweli kwamba kuamua ni eneo inatafuta suala hili ni mali ya elektroni (hasa katika molekuli tata) ni karibu haiwezekani. Kwa hiyo, kama katika kesi ya mgawanyo wa minyororo ya kemikali katika ionic na covalent, wanasayansi kuamua kurahisisha na mifano. Wakati huo huo alikataa sababu na maadili yanayoathiri matokeo kwa kiasi kikubwa.

maana ya kimwili ya uhusiano polarity

Nini maana ya kimwili ya thamani za polarity ni nini? Fikiria mfano mmoja. H atomu ya hidrojeni ni pamoja na kama katika asidi hidrofloriki (HF), na chumvi (HCl). polarity wake 0,40+ HF katika HCl - 0,18+. Hii ina maana kwamba jumla ya elektroni wingu ni mengi zaidi deflected kwa florini kuliko upande klorini. Na kwamba ina maana kwamba electronegativity ya florini chembe ina nguvu zaidi electronegativity ya klorini chembe.

atomi polarity kwa molekuli

Lakini msomaji mwenye kuwaza kukumbuka kwamba, kwa kuongeza katika misombo rahisi ambayo atomi mbili ni sasa, kuna zaidi tata. Kwa mfano, ili kuunda molekuli moja ya asidi sulfuriki (H ₂ SO ₄₎ zinahitaji atomi ya hidrojeni mbili, moja - kiberiti, na kama wengi kama nne oksijeni. Kisha swali jingine linalopaswa jinsi ya kuamua mkubwa uhusiano polarity katika molekuli? Kuanza, ni lazima kukumbuka kwamba uhusiano wowote ina muundo fulani. Hiyo ni, asidi sulfuriki - si zikijaa atomi yote katika lundo moja kubwa, na muundo. Na kati chembe ya sulfuri alijiunga na atomi nne oksijeni, na kutengeneza aina ya msalaba. Kutoka pande mbili tofauti ya atomi oksijeni masharti ya kiberiti mara mbili dhamana. On mbili iliyobaki pande za atomi oksijeni masharti ya kiberiti vifungo moja na "umiliki" kwa upande mwingine kuhusiana na hidrojeni. Kwa hiyo, katika molekuli ya asidi sulfuriki, kufuatia mawasiliano:

• OH
• SO,
• S = O.

Baada ya kuelezwa chini ya directory polarity wa kila moja ya viungo hivi, unaweza kupata kubwa. Hata hivyo, ni vizuri kukumbuka kwamba kama mwisho wa mnyororo mrefu wa atomi lazima sana electronegative kipengele, inaweza "Drag" elektroni mawingu ya dhamana ya jirani, kuongeza polarity yao. Katika ngumu zaidi kuliko mlolongo, muundo inawezekana kabisa kuwa na athari nyingine.

polarity ya molekuli ni tofauti na polarity wa miunganisho?

Jinsi ya kuamua uhusiano polarity, tunaambiwa. Ni nini maana ya kimwili ya dhana, tumekuwa wazi. Lakini maneno haya yanapatikana katika maneno mengine ambayo ni muhimu kwa sehemu hii ya kemia. Hakika wasomaji nia ya jinsi ya kiutendaji na minyororo ya kemikali na polarity Masi. Jibu: dhana hizi ni pande ziada na hayawezekani tofauti. Hii kuonyeshwa kwa mfano halisi wa maji.

Katika molekuli ya H ₂ O mawili ya kufanana uhusiano HO. Kati yao pembeni ya digrii 104.45. Hivyo muundo wa molekuli maji ni kitu kama uma pande mbili na hidrojeni katika ncha. Oxygen - ni zaidi electronegative chembe, yeye pulls elektroni mawingu ya hidrojeni mbili. Hivyo, wakati wa jumla electroneutrality uma meno kupatikana kidogo zaidi chanya, na msingi - kidogo hasi. Kurahisisha matokeo kwa kuwa maji molekuli ina fito. Hii inaitwa molekuli Polar. Kwa hiyo, maji - kutengenezea nzuri, tofauti ya mashtaka inaruhusu kwa molekuli ya kidogo kuchelewa elektroni mawingu ya vitu vingine kumkata fuwele juu ya molekuli, na molekuli - kwa atomi.

Kuelewa kwa nini molekuli kutokana na kukosekana kwa malipo polarity lipo, ni muhimu kukumbuka kwamba ni muhimu si tu kwa kemikali formula wa dutu lakini pia muundo wa molekuli, aina na aina ya viungo vilivyo ndani yake, tofauti ya electronegativity ya atomi yake Constituent.

Ikiwa au kulazimishwa polarity

Mbali na polarity wake, na kuna ikiwa au unasababishwa na mambo ya nje. Kama molekuli alitenda nje ya sumakuumeme shamba, ambayo ni kiasi kikubwa sasa ndani ya vikosi vya molekuli, ni uwezo wa kubadilisha usanidi wa mawingu elektroni. Hiyo ni, ikiwa oksijeni molekuli pulls mawingu hidrojeni katika H ₂ O, na shamba nje ni codirectional na hatua hii, ubaguzi kuongezeka. Kama uwanja kama ni kuzuia oksijeni, dhamana polarity ni kidogo kupunguzwa. Ikumbukwe kwamba haja ya kufanya kubwa ya nguvu ya kutosha kwa namna fulani kuathiri polarity ya molekuli, na hata zaidi - kushawishi polarity wa kemikali dhamana. Athari hii ni mafanikio tu katika maabara na taratibu cosmic. Kawaida microwave kuongezeka tu amplitude ya vibrations ya atomiki ya maji na mafuta. Lakini hii haiathiri uhusiano polarity.

Katika hali ambayo ni mantiki ya mwelekeo wa polarity

Kuhusiana na mrefu, ambayo ni kuchukuliwa na sisi, bila kutaja kwamba kama moja kwa moja polarity na kinyume. Linapokuja suala la molekuli, polarity ni ishara "pamoja" au "minus". Hii ina maana kwamba chembe au anatoa up elektroni wake wingu na hivyo inakuwa kidogo chanya zaidi, au kinyume chake, wingu pulls tena na hupata malipo hasi. polarity mwelekeo mantiki tu wakati malipo hatua, yaani, wakati kondakta ni sasa. Kama ni maalumu, elektroni kuondoka kutoka chanzo (chaji hasi) kwa nafasi ya kivutio (chaji chanya). Itakumbukwa kuwa kuna nadharia kwamba elektroni kwa kweli kusonga katika mwelekeo kinyume na chanya kwa chanzo hasi. Lakini kwa ujumla haijalishi, muhimu tu ukweli wa harakati zao. Kwa hiyo, katika baadhi ya taratibu, kama vile kulehemu ya sehemu ya chuma, ni muhimu ambako masharti ya pole yoyote. Kwa hiyo, ni muhimu kujua jinsi ya kuunganisha polarity moja kwa moja au katika mwelekeo kinyume. Katika baadhi ya vifaa, hata nyumbani, ni muhimu pia.