Van't Hoff sababu

Isotonic ufumbuzi - kundi maalum ya ufumbuzi, ambayo ni sifa kwa shinikizo kiosmotiki. Ni muhimu kama hayo, ambayo ni sifa ya maji katika mwili, kama vile: plasma damu, machozi, limfu, na kadhalika. majimaji haya yote ni postoyannoem shinikizo katika eneo la 7.4 atm. Hivyo, kama hudungwa katika mwili kwa kuletwa, shinikizo kiosmotiki ya maji itakuwa kuvunjwa, kama itakuwa kuvunjwa usawa kama hiyo.

Kuandaa ufumbuzi vile, unahitaji kufanya baadhi ya mahesabu. njia maarufu zaidi ya kubeba siyo tu van't Hoff sababu isotonic. Pamoja na hayo, mtu anaweza mahesabu isotonic ufumbuzi mkusanyiko wa dutu diluted, ambayo si electrolyte. shinikizo osmotic, kiasi cha suluhisho, na utegemezi wake joto ni hasa ambayo walionyesha Clapeyron equation. Ni kutumika kuhusiana na kuondokana ufumbuzi, kama ilivyo sheria ya van't Hoff, vitu na kuharibiwa katika maji kuishi katika njia sawa na gesi na kwa sababu wao kutumika sheria zote kinachojulikana gesi.

Van't Hoff sababu - hii ni kitu, kama kigezo, ambayo ni sifa ya tabia ya jambo katika ufumbuzi wowote. Akizungumza sawa namba ya Van't Hoff sababu sawa na uwiano wa namba vyuo mali thamani mwenye suluhisho la moja mali nonelectrolyte, na mkusanyiko huo, wakati takwimu zingine zote haitabadilishwa.

maana ya kimwili ya mgawo isotonic inakuwa wazi kutoka ufafanuzi wa kila parameter wa vyuo. Wote wanategemea mkusanyiko wa dutu katika ufumbuzi wa chembe. Nonelectrolytes si kushiriki katika dissociation majibu, hata hivyo, kila molekuli moja ya dutu itakuwa kwa chembe. Elektroliti, katika mchakato wa solvation ni aidha kabisa au kidogo disintegrate katika ioni, hivyo kutengeneza chembe kadhaa. Ni zinageuka kuwa mali colligative itategemea idadi ya chembe zilizomo aina humo tofauti, yaani ions. Hivyo, isotonic mgawo itakuwa mchanganyiko wa ufumbuzi tofauti ya kila aina ya chembe. Kama tunaona ufumbuzi wa bleach, inaweza kuonekana kuwa ni lina aina tatu za chembe: cations ya kalsiamu hipokloriti, pamoja na kloridi - anions. Isotonic mgawo itaonyesha kwamba electrolyte ufumbuzi ina chembe zaidi katika hali isiyo ya electrolyte ufumbuzi. Mgawo itategemea kama Dutu umegawanyika katika ioni - si mwingine zaidi ya dissociation mali.

Tangu elektroliti nguvu kabisa wazi taratibu dissociation, ni haki ya kutarajia kwamba Van't Hoff sababu katika kesi hii ni sawa na idadi ya ioni zilizomo katika molekuli. Hata hivyo, katika hali halisi, thamani ya mgawo daima chini ya thamani, mahesabu kwa kutumia Eq. Nafasi hii ni msingi katika 1923 na Debye na Hiickel. Wao alibuni nadharia ya elektroliti nguvu: ioni haitakuwa vikwazo kusonga, kama itakuwa kuunda solvation shell. Zaidi ya hayo, wao bado kushiriki na kila mmoja, na kusababisha hatimaye kuundwa kwa vile kikundi kuhamia katika mwelekeo moja kwa ufumbuzi. Hii ni kile kinachoitwa ionic chama na ion jozi. michakato yote utafanyika katika ufumbuzi hivyo kana kwamba lina chembe chache.

Mwingiliano wa ioni kuanza wane kama joto kupanda na pia kupunguza viwango vyao. All kutokana na ukweli kwamba katika kesi ya kwamba kupungua na uwezekano wa mkutano chembe mbalimbali katika ufumbuzi.