Kwa habari juu ya jinsi ya kupata mengi ya vifaa anahitaji kujua kila mwanafunzi

kemia shule shaka ni mwongozo utangulizi kwa sayansi tata. Tangu mwanzo, wanafunzi ni kujaribu kufikiri jinsi ya kutatua kubuni changamoto. Tuseme kwamba katika hatua za awali, wana matumizi kidogo vitendo, lakini kama mwanafunzi kujifunza, kwa mfano, jinsi ya kupata mengi ya vitu unreacted, inaweza pia wanadai kuwa mafanikio makubwa.

Fikiria mfano rahisi ya tatizo, kwa misingi ya ambayo unaweza kujifunza jinsi ya kutatua ngumu zaidi. Kudhani kwamba kwa mwako kamili cha monoksidi kaboni (II) ulichukua lita 11.2. Jinsi gramu ya CO2 wewe wengi na uwezo wa kupata?

1. kuunda mmenyuko equation.

CO + O2 = CO2

2. kusawazisha oksijeni. Kuna baadhi ya sheria, ambayo mara nyingi unaweza kukusaidia. Kuanza kupanga coefficients wa dutu, idadi ya ambayo ni isiyo ya kawaida atomi. Katika hali hii, oksijeni katika molekuli CO. Ili kuiweka sababu 2. Kwa kuwa kushoto sumu atomi kaboni mbili, na kulia - moja, na kisha kutoa CO2 2. Hivyo, sisi kupata:

2COR + O2 = 2CO2

Kama unavyoona, kushoto na kulia pande ya atomi nne oksijeni. Carbon pia kuhifadhiwa katika mizani. Kwa hiyo, sisi kusawazishia haki.

3. Kisha, unahitaji kupata kiasi cha O2. Uamuzi wa habari Masi kwa wanafunzi pia mbaya na ngumu kukumbuka, hivyo sisi kutumia njia tofauti. Kukumbuka kuwa kuna gego kiasi ambayo ni sawa na 22.4 l / mole. Unahitaji kupata kiasi moles wengi (n) iliingia majibu :. N = V / V m Kwa upande wetu, n = 0,5 Mol.

4. Sasa kuandaa idadi. kiasi cha oksijeni ambayo yalianza nusu majibu n (CO2). Hii inafuatia kutokana na ukweli kwamba 0.5 moles / mole ya 1 = x / 2. uwiano rahisi ya thamani mbili umesaidia kufanya equation sahihi. Tukipata x = 1, tunaweza kupata jibu la swali la jinsi ya kupata habari.

5. Kweli kuanza itabidi kukumbuka formula nyingine: m = M * n. variable mwisho kupatikana, lakini nini cha kufanya na M? Gego habari - ni kimajaribio kuweka jamaa hidrojeni. Ni imeonyeshwa kwa barua M. Tunajua kwamba m (CO2) = 12 g / Mol * 1 mole = '12 Hiyo got jibu. Kama unavyoona, hakuna kitu chochote ngumu.

Kazi hii ni rahisi sana kwa aina ya wengine. Lakini jambo kuu - kuelewa jinsi ya kupata habari. Fikiria molekuli ya kulevya. Ni muda mrefu imekuwa inajulikana kwamba mole inajumuisha 6 * 10 ^ 23 molekuli. Wakati huo huo katika vipindi kipengele meza kuna iliyosakinishwa uzito kwa 1 Mol. Wakati mwingine ni muhimu kufanya mahesabu ya molekuli gego za vileo. Tuseme M (H20) = 18 gramu / mole. Hiyo ni, moja molekuli hidrojeni ina M = 1 gram / Mol. Lakini maji lina atomi mbili za H. Pia, usisahau kuhusu uwepo wa oksijeni, ambayo inatupa ziada gramu 16. Jumla yake, sisi kupata 18 gramu / mole.

nadharia wingi ukokotoaji hatimaye kuwa na matumizi ya vitendo. Hasa kwa ajili ya wanafunzi ambao ni kutarajia semina kemikali. Usiogope ya neno, kama wewe ni kusoma katika shule zisizo za msingi. Lakini kama kemia - Wasifu mhusika wako, ni vyema si kwa kukimbia dhana ya msingi. Kwa hiyo, sasa unajua jinsi ya kupata habari. Kumbuka kwamba katika kemia ni muhimu sana kwa kuwa thabiti na mpole mtu si tu anajua baadhi mipangilio, lakini pia anajua jinsi ya kuzitumia.