Kanuni Le Chatelier ya: mafanikio ya kisayansi ya karne ya 18

Ukweli wa kuwepo kwa kanuni Le Chatelier ya, wengi kujua kutoka shule. Lakini wachache kuelewa na inaweza kueleza ni nini hasa kanuni maalumu.

Kifaransa mwanasayansi aliiambia dunia kuhusu ulinganifu nguvu ya sheria mwaka 1884. Kwa mwisho wa karne ya kumi na tisa, ugunduzi ilikuwa muhimu sana na mara moja kuvutia ya tahadhari ya jamii ya kisayansi. Lakini kutokana na ukosefu wa ushirikiano wa kimataifa wa kisayansi na nusu ya karne iliyopita, mafanikio ya kisayansi ya Le Chatelier alijua wananchi wake tu. Katika 1887, makazi yao wa kemikali msawazo katika nje mabadiliko ya hali, alisema German mwanasayansi Karl Ferdinand Braun, kujitegemea aligundua sheria hiyo ya kisayansi, kama chini ya miaka walipelekwa kwenye Kifaransa Fungua. Si kwa bahati, kanuni hii ni mara nyingi hujulikana kama kanuni ya Le Chatelier - Brown.

Hivyo ndivyo kanuni ya Le Chatelier?

mfumo katika msawazo daima nia ya kuweka uwiano wake na kukabiliana na majeshi ya nje, sababu na masharti. Sheria hii inatumika kwa mifumo yoyote na kwa taratibu yoyote: kemikali, umeme, mitambo, joto la mwili. Muhimu kabisa vitendo ya Kanuni Le Chatelier hilo ni kubadilishwa athari za kemikali.

Ushawishi wa hali ya joto na kiwango cha majibu ni moja kwa moja hutegemea aina ya majibu na athari ya joto. Katika kuongezeka kwa joto aliona ulinganifu kuhama kuelekea majibu endothermic. Kupunguza joto, kwa mtiririko huo, husababisha mabadiliko ya kemikali msawazo kwa majibu exothermic. Sababu ya hili ni kuonekana katika ukweli kwamba wakati wa mfumo wa sindano ya msawazo majeshi ya nje ndani ya jimbo chini ya kutegemea mambo ya nje. Utegemezi wa taratibu endothermic na exothermic ya hali ya msawazo ni walionyesha kwa van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ambayo V2 - ni kiwango cha majibu ya kemikali katika joto iliyopita, V1 - awali majibu kasi y - kiashiria cha mabadiliko ya joto.

Swedish mwanasayansi Arrhenius inayotokana formula kielelezo utegemezi wa kiwango cha majibu ya joto.

K = • e (-E (RT)), ambapo E - nishati uanzishaji, R - zima gesi daima, t- joto katika mfumo. thamani A mara kwa mara.

Kama shinikizo kuongezeka aliona kemikali msawazo mabadiliko katika mwelekeo ambapo vitu kuchukua chini kiasi. Kama kiasi cha vifaa vya kuanzia kiasi cha zaidi ya bidhaa mmenyuko, usawa ni kubadilishwa kwa sehemu ya mwanzo. Kwa hiyo, kama kiasi unazidi kiasi cha bidhaa majibu ya reactants, msawazo ni kubadilishwa kwa kusababisha kemikali misombo. Ni kudhani kwamba kila mole ya gesi inachukuwa kiasi hicho katika hali ya kawaida. Lakini mabadiliko katika shinikizo katika mfumo haifanyi kuathiri urari kemikali. kanuni Le Chatelier ya inaonyesha kwamba pamoja na mmenyuko katika gesi ajizi mabadiliko shinikizo, lakini mfumo ni katika msawazo. Katika mmenyuko huu kwa kiasi kikubwa tu shinikizo ambayo inahusishwa na reactants (helium hana elektroni bure, haina kuguswa na dutu katika mfumo).

Mbali na majibu kiasi fulani cha dutu husababisha mabadiliko ya msawazo kwa upande wa mchakato ambapo dutu hii inakuwa chini.

Msawazo ni nguvu. Ni "kuvunjwa" na "kompyuta" kawaida wakati wa majibu. Eleza hali hii kwa njia ya mfano. Hydrogenation bromini ufumbuzi sumu asidi hydrobromic. Kuna wakati bidhaa ya mwisho sumu sana, kiasi yake inazidi jumla ya kiasi cha monomolecule hidrojeni na bromini, kupungua kiwango cha majibu. Kama aliongeza kwa mfumo hidrojeni au bromo, mwitikio huenda katika mwelekeo kinyume.